已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
則 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨反應（2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應達到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應的平衡常數(shù)K=       
（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO4)   Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（     ）
A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式                                        。
⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：______________     ___，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　     　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的反應熱為：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
試計算下列反應的焓變：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作火箭發(fā)動機的燃燒，NO2為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是(　　)
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則對下列熱化學方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說法正確的是（   ）
A．有10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ的能量
B．有NA個C2H2分子參加反應時，放出1300 kJ的能量
C．有NA個二氧化碳分子生成時，放出1300 kJ的能量
D．有NA個水分子生成時，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應
A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　

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