19．下列各項與化學平衡移動原理無關的是（　�。�
A．收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使SO2和O2 在一定條件下轉化為SO3
C．可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于N2和H2反應生成NH3

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?HClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以平衡移動原理解釋，故A不選；
B、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故C不選；
D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，側重考查學生對化學平衡移動原理概念的理解及運用，明確化學平衡移動原理適用范圍是解本題關鍵，注意：催化劑只能改變反應速率不改變平衡移動，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鉀、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述與膠體的性質無關的是（　�。�
A．江河入�？谌菀仔纬扇侵�
B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)為NA
B．18 g水所含的電子數(shù)為NA
C．16 g O2與16 g O3所含的原子數(shù)均是NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅是，以粗銅作陰極，精銅作陽極
B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CHO．在下列反應中，其中有機反應物發(fā)生的反應類型與乙烯相同的是（　　）
①乙醛轉化為乙醇�、诒椒又糜诳諝庵凶兗t�、垡胰┑你y鏡反應�、蹸H3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱　
⑤丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　    ⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色�、咭宜嵋阴A性條件下水解．
A．①⑤B．①②⑥C．②③⑥D．除④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3.6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質量分數(shù)為82.2%．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某學生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．請回答下列問題：
（1）實驗中98%的硫酸的物質的量濃度為18.4mol?L-1
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．用量筒準確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對所配溶液濃度有何影響：偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）
進行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時，所配得的溶液濃度會偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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