【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

性質(zhì)

用途

A

Fe2O3

紅棕色粉末

常用作紅色油漆和顏料

B

NaHCO3

溶液呈堿性

可用作食用堿或工業(yè)用堿

C

Si

導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間

用于制作計(jì)算機(jī)芯片、光電池

D

SO2

還原性

工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】氧化鐵是紅棕色粉末，用作紅色油漆和顏料，故A正確；碳酸氫鈉水解呈堿性，故B正確；晶體硅是半導(dǎo)體材料，故C正確；二氧化硫具有還原性，工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為( )

A. 4 B. 26 C. 30 D. 56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。

（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號(hào)）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號(hào)）。

A．尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B．適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液

③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 100 ℃純水的pH＝6，所以水在100 ℃時(shí)呈酸性

B. pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1

D. 常溫時(shí)，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為41.6g，當(dāng)其[緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為( )

A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用斐林試劑檢測還原糖時(shí)，其溶液的顏色變化過程為

A. 淺藍(lán)色→無色→棕色 B. 淺藍(lán)色→棕色→磚紅色

C. 棕色→淺藍(lán)色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是

A. 分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出

B. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)

C. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時(shí)，超過刻度線，倒出部分使之恰好達(dá)到刻度線即可

D. 酸堿滴定時(shí)，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

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