【題目】蜂膠中含有某種活性物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C17H16O4

B.不含手性碳原子，但具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

C.與溴水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol X最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．從該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C17H16O4，A正確；

B．手性碳原子是指連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，該有機(jī)物中不含手性碳原子，順?lè)串悩?gòu)存在于碳碳雙鍵兩端的碳原子均連有不同的原子或原子團(tuán)的有機(jī)物，該有機(jī)物具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，B正確；

C．該有機(jī)物中有碳碳雙鍵故能溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又有酚羥基且酚羥基的鄰對(duì)位上還有H原子，故可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．該有機(jī)物中有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可以與6molH2加成，只有一個(gè)碳碳雙鍵能與1molH2加成，故1mol X最多能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過(guò)高時(shí)易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點(diǎn)/℃

58.8

179

83.5

229

步驟1：將一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾出

MgSO4nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。

（2）步驟1反應(yīng)過(guò)程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。

（4）步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_____。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。

（6）若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲根據(jù)侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)和相關(guān)解釋或說(shuō)明均正確的是（ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)步驟

制備NH3

制備NaHCO3

分離NaHCO3

煅燒NaHCO3

實(shí)驗(yàn)裝置

解釋或說(shuō)明

試劑X可選擇NH4Cl

從a口通入足量NH3，再?gòu)?/span>b口通入足量CO2，可增大產(chǎn)品的產(chǎn)率

該裝置可用于分

離NaHCO3

無(wú)水CuSO4的作用是檢驗(yàn)NaHCO3是否完全分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)B的簡(jiǎn)單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ________________

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時(shí)間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ____________ 、 _______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__移動(dòng)，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過(guò)①進(jìn)行近似計(jì)算可知醋酸的數(shù)量級(jí)是10-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.縮小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)

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