Question

下圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同

B．兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)

D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn

Answer 1

C

解析試題分析：A．在左邊的原電池中Ni作正極，不參加反應(yīng)，溶液中的Ni²⁺在電極上得到電子而析出；在右邊的反應(yīng)中Ni作負(fù)極，被氧化發(fā)生反應(yīng)：Ni-2e-= Ni²⁺而被消耗。因此當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同。正確。B．兩裝置工作時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。正確。由題意可知發(fā)生的反應(yīng)為2Cr+3Ni²⁺= 3Ni+2Cr³⁺和Sn²⁺+Ni= Ni²⁺+Sn。錯(cuò)誤。D．在原電池反應(yīng)中，一般是活動(dòng)性強(qiáng)的作負(fù)極，活動(dòng)性弱的作正極。由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn。正確。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理在比較金屬的活動(dòng)性及反應(yīng)的發(fā)生等方面的應(yīng)用的知識(shí)。