【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的

A.0.4 mol NH30.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應,得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8 g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6 g鐵在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】B

【解析】

A.依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O,0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應,氧氣剩余,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮,所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯誤;

B.C60和石墨是碳元素的同素異形體,混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8 g C的物質(zhì)的量為=0.15 mol,所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA,B正確;

C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol,該鹽是強酸弱堿鹽,陽離子部分發(fā)生水解作用,離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,可見NH4+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等,而Al3+一個水解會產(chǎn)生3個H+,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA,C錯誤;

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4,3 mol Fe完全反應轉(zhuǎn)移8 mol電子,5.6 gFe的物質(zhì)的量是0.1 mol,則其反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×0.1 mol= mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA,D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應速率大于逆反應速率

C.反應達平衡時,降低溫度不能實現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D.該條件下,反應達平衡時,平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫,海水資源綜合利用的部分流程圖。

(1)由海水提取的粗鹽中常含有等,可以加入_______________(填化學式)除去,反應的離子方程式為__________________。

(2)步驟①反應的離子方程式為__________________。

(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為,硫元素被氧化為,從該反應原理中不能得出溴的非金屬性強于硫,其原因是__________________。當有0.25 mol SO2被氧化,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物,其中間體G的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是__________。B中含有官能團的名稱為___________。

(2)反應②的反應類型是____________。

(3)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________________。

(4)XE互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應,則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備 的合成路線(其他試劑任選)。_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。

3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NM3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.該有機物的分子式為C12H12O6

B.1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應

C.該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應

D.該有機物分子中只含有1個手性碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于化合物,下列敘述正確的是(  )

A. 分子間可形成氫鍵 B. 分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C. 分子中有7σ鍵和1π D. 該分子在水中的溶解度小于2丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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