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短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖5所示。下列說法正確的是

 A．原子半徑：Z＞Y＞X

 B．Z和Y形成的化合物是離子化合物

 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R

D．常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液


【知識點】元素推斷、物質性質

【答案解析】B   解析：通過分析圖5得到X、Y、Z、W、R分別為C、O、Na、Al、S、

A、原子半徑應該為：Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Z和Y形成的化合物是Na2O2和Na2O是離子化合物，故B正確；C、氧比硫的非金屬性強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y ，故C錯誤；D、常溫下單質鋁遇濃硫酸鈍化，故D錯誤；

故答案選B

【思路點撥】本題考查元素推斷、物質性質，關鍵是通過分析圖5中元素的化合價得到X、Y、Z、W、R分別為C、O、Na、Al、S，再根據元素周期律依次分析各個選項。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為__________，該反應氧化產物是_______，還原產物是____________。

(2)有下列三個反應：

     Cl2+FeI2===FeCl2+I2;      2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

     Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根據以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強到弱的順序為______________；

    ②1 mol Co2O3能氧化HCl的物質的量是__________________________________

(3)完成并配平下列化學反應方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度(mol·L-1)

0.5

0.5

2.0

2.0

① 此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的  △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應: CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

② 為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有

_                      (寫2種)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為      ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為     mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

① 若尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是___ 

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強氧化性的物質中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學方程式_____.

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科目：高中化學 來源： 題型：


單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料�？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ：      

①SiO2 + 2C  Si + 2CO             ②Si + 2Cl2SiCl4     

③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反應①和③屬于（     ）

A. 化合反應      B. 分解反應      C. 置換反應     D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是

      

A．用圖1裝置驗證化學能轉化為電能

B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯

C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D．利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A．反應在0～t1 min內的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達平衡時，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應的△H＞0

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉化率小于88%

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科目：高中化學 來源： 題型：


A．【物質結構與性質】

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式   ▲   ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為   ▲   。

（2）PO43－的空間構型是       ▲       。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有    ▲    、    ▲    （各舉一例）。

（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為   ▲   。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的ơ鍵的數(shù)目為   ▲   。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為    ▲   。

B．【實驗化學】

工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產流程如下圖：

有關物質的性質如下表：

物質

沸點

溶解性

主要化學性質

異丙苯

152.4℃

不溶于水，易溶于酒精。

可被強氧化劑氧化

苯酚

181.8℃

微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機溶劑。

易被氧化

丙酮

56.2℃

易溶于水和有機溶劑

不易被氧化

（1）檢驗有機相中是否含有水的方法是   ▲   ；

（2）“操作2”的名稱是   ▲   ；

（3）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機物雜質，某同學做了如下檢驗。

檢驗項目

實驗方案

檢驗丙酮中一定存在有機雜質的方法是

   ▲  

A. 酸性KMnO4溶液，加熱

B. 乙醇，溶解        

C. NaOH溶液（酚酞），加熱

檢驗丙酮中一定含有苯酚的方案是：

取少許待測液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。預期的實驗現(xiàn)象和結論是   ▲   。

（4）為測定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進行如下實驗：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1gKI固體（足量），再搖勻，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好褪去，用去Na2S2O3標準溶液14.46mL。同時以水代替污水試樣做對比實驗，用去Na2S2O3標準溶液38.46 mL。已知上述實驗中發(fā)生的反應有：

KBrO3+5KBr+6HCl＝3Br2+3H2O+6KCl       2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

則此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）   ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關氣體的敘述中，不正確的是（      ）

A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積之比等于分子數(shù)之比

B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質的密度之比等于摩爾質量之比

C．一定體積和溫度下，各種氣體物質的物質的量之比等于壓強之比

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(  )

A. 在共價化合物中也可能含有離子鍵

B. 非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵

C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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