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【題目】Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池反應式為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法不正確的是（ ）

A.Mg為電池的負極

B.正極的電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl溶液激活

D.可用于海上應急照明供電

【答案】C

【解析】

根據電池反應知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，所以Mg為負極，AgCl為正極，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-，據此解答。

A．根據化合價變化可知，Mg元素化合價升高發(fā)生氧化反應，所以Mg為負極，A正確；

B．AgCl是正極，正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：AgCl+e-=Ag+Cl-，B正確；

C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池，所以KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；

D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池，工作時將化學能轉化為電能，可用于海上應急照明供電，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B. 元素X與元素Y只能形成一種化合物

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用燃燒法測定有機物的組成�，F取2.3 g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對該物質的組成有下列推斷：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子個數比為2：5 ⑥分子中C、H、O元素的質量比為12：3：8。其中正確的是（ ）

A. ①②⑤ B. ①④⑥

C. ①③⑥ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內充滿CO2 ， 然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現罐壁內凹面癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述實驗現象。

（1）罐壁內凹面癟的原因是________，反應的化學方程式是________。

（2）罐壁再鼓起來的原因是________，有關的化學方程式是________。

（3）實驗時，將“充滿CO2”改為“放入一藥匙白色固體”，其他不變，也能取得相同的實驗效果。則該白色固體是________（寫名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻中記載的化學研究成果解讀錯誤的是

A. 《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”其“曾青”是銅鹽

B. 《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”�！� 以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法也適用于分離KNO3和NaCl

C. 《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為用”，其中的“石灰”指的是CaCO3

D. 《本草經集注》有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，該方法利用了焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分離提純。

（1）下列各組混合物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

②鑒別膠體和溶液的一般方法是________。

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

④從碘水中提取碘可采用________的方法。

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。

（2）填表：

混合物（括號內為雜質）

提純用試劑

發(fā)生反應的離子方程式

Na2SO4（MgSO4）

________

________

KOH（Ba（OH）2）

________

________

NaCl（NaOH和Na2CO3）

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.該電池工作時，每消耗1molO2有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL濃度為1.0 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體（標準狀況）。所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1mol Z2X4含有σ鍵的數目為 ________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為 ________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________ 。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是 ________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。

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