【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.水在此過程中作還原劑

B.若將NaBH4中的H用D代替，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.催化劑可以加快反應速率，其用量多少不影響反應速率

D.NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

【答案】BD

【解析】

根據(jù)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程圖可知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，離子反應方程式為：BH4-+4H2O===B(OH)4-+4H2↑，由此分析解答。

A．H2O變成H2，水中氫元素的化合價降低，是氧化劑，A選項錯誤；

B．若用D代替H，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2，B選項正確；

C．使用催化劑可以改變化學反應速率,所以通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，一定范圍內(nèi)，催化劑的用量多少也會影響反應速率，C選項錯誤；

D．根據(jù)上述分析，反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，D選項正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12 L(標準狀況下)

3

加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

（2）試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

_______

___________

______

_______________

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )

A.屬于醛類，官能團為—CHO

B.分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有4種

C.立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種

D.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率68%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：

溶液a

通入0.01 mol HCl

加入0.01 mol NaOH

pH

4.76

4.67

4.85

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和 0.1 mol·L1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大

C.該溫度下HA的Ka=10-4.76

D.含0.1 mol·L1 Na2HPO4 與0.1 mol·L1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____

(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：

_______________________ 。

(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,

①實驗開始，需先打開_____________ ，當____________時，再 打開__________________，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應方程式為___________________。

(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________（用化學方程式表示）

(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PMMA. 也叫亞克力或者亞加力［其分子式是(C5H8O2)n］．其實就是有機玻璃，化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯．某同學從提供的原料庫中選擇一種原料 x. 設計合成高分子亞克力的路線如圖所示：

原料庫：a.CH2=CHCH3 b. CH2=CHCH2CH3 c. CH2=C(CH3)2 d.CH(CH3)2

已知: （R、R＇、R〃表示烴基）

請回答；

（1）原料X是 _________________ （填序號字母）。

（2）②的反應條件是 ______________；D中含有的官能團的名稱是_____________。

（3）反應⑦的化學方程式是__________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中分子中含“” 結(jié)構(gòu)的共有_______ 種。

（5）某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線： 丙烯......→D，得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M. 請你預測 M 可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A.1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰6個Cl-

C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D.平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-

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