【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. NaHCO3Na+ + HCO3-

B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-

C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2

D. HClO = H+ + ClO-

【答案】B

【解析】

強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，書寫電離方程式時用“=”。

弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，書寫電離方程式時用“”。

A. NaHCO3為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHCO3 =Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，A錯誤。

B. CaCO3為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正確。C. Cu(NO3)2為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C錯誤。

D. HClO為弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為HClO H+ + ClO-，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一個反應表示二氧化硫被還原 ( )
A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B.SO2+2H2S=2H2O+3S
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種有機物A和B可以互溶，有關性質(zhì)如下：

相對密度(20℃)

熔點

沸點

溶解性

A

0.7893

-117.3℃

78.5℃

與水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6℃

34.5℃

不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代號)方法即可得到A。

a．重結晶 b．蒸餾 c．萃取 d．加水充分振蕩，分液

（2）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質(zhì)的最簡式為_________，若要確定其分子式，是否必需有其它條件_______(填“是”或“否“)，已知有機物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結構簡式為________。

（3）若質(zhì)譜圖2顯示B的相對分子質(zhì)量為74,紅外光譜如圖3所示，則B的結構簡式為_________，其官能團的名稱為_________。

（4）準確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重19.8g和35.2g．計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機材料和藥品中有重要應用、其結構如下圖所示。下列關于該有機物的說法不正確的是

A. 1mol該有機物最多能消耗4mol NaOH

B. 1mol該有機物與H2反應時，最多消耗6mol H2

C. 該有機物的苯環(huán)上的一氯代物有3種

D. 該分子所有原子可能處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）該同學應選擇________ mL的容量瓶。

（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。

（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。

（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。

a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

c．用CuSO固體配制溶液，稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍

d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊

e．定容時俯視刻度線

f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進行其他操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的變化曲線如下圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計）．下列說法正確的是（　　）

A. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D點的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5×10-6

D. D點的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，Cu是否參與了反應，如果參與請寫出該反應的離子反應方程式，如果沒反應請寫出理由：_____________________。

(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應的步驟中存在缺陷，可將實驗改進為先讓濾渣與_______反應，產(chǎn)物再溶于稀硫酸，這樣改進的優(yōu)點是_____________________________________。

(3)寫出濾液3與H2O2反應的離子反應方程式____________________________________，濾液3反應中需要調(diào)節(jié)PH的目的是______________________________________________。

（4）25 ℃時，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關系如下圖所示。

則Ksp(CuS)=_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

（3）水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。

（4）滴定(I2和S2O反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)?/span>________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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