13．依據(jù)下列事實所得出的結(jié)論或推測正確的是（　�。�
 事實結(jié)論或推測
ANa與冷水激烈反應(yīng)，生成H2Mg與沸水迅速反應(yīng)，生成H2
BF2與H2暗處劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定I2與H2加熱也能化合，生成的HI也很穩(wěn)定
CNa與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2IA元素單質(zhì)與O2加熱反應(yīng)均生成過氧化物
DH3PO4是中強酸，As是P的同主族非金屬元素H3AsO4是強酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉的金屬性比鎂強，金屬性越強，越易與水反應(yīng)；
B．HI不穩(wěn)定，易分解；
C．Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物越強．

解答 解：A．金屬性Na＞Mg，金屬性越強，越易與水反應(yīng)，Na與冷水激烈反應(yīng)，生成H2，則鎂與水反應(yīng)不如鈉劇烈，可與熱水反應(yīng)，故A正確；
B．非金屬性F＞I，HF很穩(wěn)定，但HI不穩(wěn)定，易分解，故B錯誤；
C．Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，故C錯誤；
D．非金屬性P＞As，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物越強，H3PO4是中強酸，As是P的同主族非金屬元素，H3AsO4是弱酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素周期率以及化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中緩緩?fù)ㄈ攵趸�，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個反應(yīng)．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列說法正確的是（　　）
A．n（CO2）=0.1時，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．0.1mol＜n（CO2）＜0.15時發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．n（CO2）=0.15時，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．n（CO2）=0.3時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用右下圖所示的裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測c中現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項abcc試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C飽和NaClCaC2硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．進行一氯取代后，只生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（未標(biāo)出反應(yīng)條件），A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列說法不正確的是（　�。�
A．A、D所含元素的原子序數(shù)大�。篈一定比D小
B．A、F所含元素的原子半徑大�。篈一定比F大
C．B、E含有化學(xué)鍵類型相同
D．若常溫下D為固體，則B可以與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1．
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（4）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項中，不能運用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B．實驗室中久置的濃氨水堿性減弱
C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
D．在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別KBr溶液和KI溶液分別加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入過量鹽酸溶液后，過濾
A．AB．BC．CD．D

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