Question

有一包白色固體，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶于水時，有白色沉淀生成（其中能反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)），經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質(zhì)量為6.63g，向白色沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質(zhì)量為4.66g．據(jù)以上實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)分析判斷
（1）白色固體溶于水后產(chǎn)生的白色沉淀的成分為

 

；寫出該實驗過程中的全部離子反應(yīng)方程式
①

 

，②

 

，③

 

；
（2）原白色固體中一定有

 

；其質(zhì)量依次為

 

；
（3）根據(jù)以上實驗及數(shù)據(jù)還不能確定是否存在的是

 

，若要知其是否存在，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：此白色固體溶于水時，有白色沉淀生成（其中能反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)），經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質(zhì)量為6.63g，向白色沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質(zhì)量為4.66g，可以知道物質(zhì)中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，硫酸鋇質(zhì)量是4.66g，碳酸鋇質(zhì)量是6.63g-4.66g=1.97g，碳酸鋇能溶于鹽酸，但是硫酸鋇不溶，根據(jù)元素守恒確定各個成分的量的多少．

解答： 解：此白色固體溶于水時，有白色沉淀生成（其中能反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)），經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質(zhì)量為6.63g，向白色沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質(zhì)量為4.66g，可以知道物質(zhì)中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，碳酸鋇能溶于鹽酸，但是硫酸鋇不溶，硫酸鋇質(zhì)量是4.66g，碳酸鋇質(zhì)量是6.63g-4.66g=1.97g．
（1）白色固體溶于水后產(chǎn)生的白色沉淀的成分為BaCO₃、BaSO₄，物質(zhì)中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，碳酸鋇能溶于鹽酸，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，但是硫酸鋇不溶，
故答案為：BaCO₃、BaSO₄；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）物質(zhì)中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，硫酸鋇質(zhì)量是4.66g，物質(zhì)的量是0.02moL，碳酸鋇質(zhì)量是6.63g-4.66g=1.97g即0.01mol，根據(jù)元素守恒，碳酸鈉的物質(zhì)質(zhì)的量是0.01mol，質(zhì)量是1.06g，硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是2.84g，含有鋇離子的物質(zhì)的量是0.03mol，質(zhì)量是6.24g，
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；1.06g；2.84g；6.24g；
（3）根據(jù)以上實驗及數(shù)據(jù)還不能確定是否存在的是NaCl，知道這一包白色固體的總質(zhì)量和Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂的質(zhì)量對比，就可以確定是否含有NaCl，
故答案為：NaCl；這一包白色固體的總質(zhì)量．

點評：本題是一道物質(zhì)的檢驗題，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度中等．