在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．C+H2OCO+H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D

解析試題分析：A、水作還原劑；B、水作氧化劑；C、水作氧化劑；D、得失電子的都是二氧化氮，水既不是氧化劑也不是還原劑。
考點：考查氧化還原反應，與水有關的反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關反應原理如下：

溫度與上述各反應的平衡常數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應
C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高
D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是 

A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁
B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒
C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
D．漂白粉漂白有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是

A．反應后溶液中無硝酸亞鐵
B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol
C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO�，F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1 g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是(　　)

A．在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應
B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol
C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g
D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(　　)

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3
D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是  (　　)。

序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產物
還原產物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1
B．還原產物為
C．若有1 mol參加還原反應，轉移8 mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

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