Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，中子數(shù)為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m=6，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為（m/2－n）。F與D同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)F與G最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為______>_____(填化學(xué)式）

(3)簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑由大到小______>______（填離子符號(hào)）

(4)B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____<_______(填化學(xué)式）

(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，寫出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

Answer 1

【答案】第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 O2- Na+ CH4 H2O SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中，中子數(shù)為零，則A為H元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m=6，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為，m+n=8，故D原子有2個(gè)電子層，即n=2，則 D為O元素，E的M層電子數(shù)=3-2=1，E為Na元素；F與D同主族，則F為S元素，則G為Cl元素；由于C的原子序數(shù)介于碳元素、氧元素之間，因此C為氮元素。

根據(jù)上述分析可知：A是H元素，B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Na元素；F是S元素；G是Cl元素。

(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；G是Cl元素，Cl原子獲得1個(gè)電子變?yōu)?/span>Cl-，所以Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性：HClO4>H2SO4；

(3)D離子和E離子分別為：O2-、Na+，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+；

(4)B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為：CH4、H2O，由于元素的非金屬性：O>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物就越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：CH4<H2O；

(5)硫的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，該氧化物為SO2，SO2與氯氣水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。