【題目】I、已知A、B、C、D、E、F、G都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),下圖中A為淡黃色固體,B、C為溶液,D、G為無色氣體,E、F為白色沉淀。
①寫出B→C的離子方程式
②寫出D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式
③寫出過量的D通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式
II.由X、Y兩種元素組成的離子化合物A。在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C,將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥得93.2g固體。
(1)在此過程中,消耗5 mol/L的雙氧水的體積至少為 。
(2)將A溶于D的稀溶液中生成E,并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)將化合物E隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物,則另一種化合物的化學(xué)式是_____________;
【答案】
I、(1)H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-;
(2)2SO2+O2 2 SO2
(3)OH-+ SO2 = HSO3-
II、(1)80ml(2)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4(3)SO3
【解析】
試題分析:I、B與硫化氫反應(yīng)得到淡黃色固體A,考慮A為硫,B與氯氣反應(yīng)得到C,C與硝酸鋇反應(yīng)得到白色沉淀F,且A與無色氣體反應(yīng)得到D,D與水反應(yīng)得到B,可推知B為H2SO3,A為S,G為O2,D為SO2,C為H2SO4,E為BaSO3,F為BaSO4,
①B→C的離子方程式為:H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-,故答案為:H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-;
②D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22 SO3,故答案為:2SO2+O22 SO3;
③過量的D通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為:OH-+SO2=HSO3-,故答案為:OH-+SO2=HSO3-;
II、離子化合物A由X、Y兩種元素組成.在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B,則B為Fe2O3,X為Fe,產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C,將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到93.2g固體,該固體為BaSO4,故C為SO2,D為H2SO4,則Y為S,氧化鐵的物質(zhì)的量==0.1mol,硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.4mol,根據(jù)原子守恒化合物A中Fe、S原子數(shù)目之比=0.1mol×2:0.4mol=1:2,故A為FeS2。
(1)根據(jù)上述分析,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,則同時生成二氧化硫0.4mol,氣體SO2通入H2O2中被氧化生成硫酸,反應(yīng)離子方程式為:SO2+H2O2=2H++SO42-,需要雙氧水的物質(zhì)的量為0.4mol,雙氧水的體積===0.08L=80mL,故答案為:80mL;
(2)將FeS2溶于H2SO4的稀溶液中生成E,并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體,應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫化氫、硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4,故答案為:FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4;
(3)將化合物FeSO4隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質(zhì)的量的Fe2O3、SO2和另一種化合物,根據(jù)原子守恒,則另一種化合物的化學(xué)式是SO3;故答案為:SO3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪幾種微粒組成.進行以下實驗,分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )
A.Na+ B.SO42﹣ C.Ba2+ D.Mg2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( )
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種重要的有機化工原料有機物X,下面是以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。
已知:(1)X為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92
(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:
(3)(苯胺,易被氧化)
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題:
(1)X的分子式為______________。
(2)中官能團的名稱為____________________;
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________;已知A為一氯代物,則E的結(jié)構(gòu)簡式是____________;
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________;
(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種:①含有苯環(huán);②既不能發(fā)生水解反應(yīng),也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。
(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1則Q1、Q2的關(guān)系為
A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池,它具有容量大、污染小的特點,其電池反應(yīng)為:2Zn+O2=2ZnO ,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液,則下列敘述正確的是
A.鋅為正極,空氣在負極反應(yīng)
B.負極還原反應(yīng),正極氧化反應(yīng)
C.負極的電極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D.電池工作時溶液的pH降低
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com