Question

在容積可變的容器中發(fā)生化學反應(yīng)mA（g）+nB（g）?PC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

壓強/pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

• A、當壓強從2×10⁵Pa，增加到5×10⁵Pa時，平衡向左移動
• B、化學計量數(shù)：m+n=p
• C、當壓強從5×10⁵Pa，增加到1×10⁶Pa時，平衡不移動
• D、壓強增至1×10⁶Pa時，平衡常數(shù)變大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)壓強變化與濃度變化關(guān)系分析，當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，濃度增大倍數(shù)與壓強的相等，當壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時濃度的增大程度大于壓強的增大程度．

解答： 解：A、由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從2×10⁵Pa增大為5×10⁵Pa時，壓強增大為原來的2.5倍，體積變?yōu)樵瓉淼?span id="k42y28m" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2.5

倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L^-1也增大為原來的2.5倍，所以壓強從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡不移動，故A錯誤；
B、由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從2×10⁵Pa增大為5×10⁵Pa時，壓強增大為原來的2.5倍，體積變?yōu)樵瓉淼?span id="4ksa2ay" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2.5

倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L^-1也增大為原來的2.5倍，所以壓強從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡不移動，m+n=p，故B正確；
C、由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從5×10⁵Pa增大為1×10⁶Pa時，壓強增大2倍，如平衡不移動，c（A）應(yīng)該為原來的2倍，然而c（A）為原來的2.2倍大于2倍，說明平衡向著逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查壓強對化學平衡的影響，突出數(shù)據(jù)提取、分析處理數(shù)據(jù)能力，難度適中．