Question

下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�

• A、向某無色溶液中加入BaCl₂溶液產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO₄^2-
• B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO₃^2-
• C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe²⁺
• D、將某溶液進行焰色反應時，火焰呈黃色，則溶液中一定無K⁺

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A．BaCl₂溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇；
B．HCO₃^-和CO₃^2-和稀鹽酸都有無色無味氣體產生；
C．三價鐵離子遇到硫氰酸根會生成血紅色溶液，用于三價鐵離子的檢驗；
D．觀察K的焰色應透過藍色的鈷玻璃．

解答： 解：A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，
如Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；也可能為BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，試樣中可能含硫酸根離子也可能含銀離子，故A錯誤；
B．HCO₃^-和CO₃^2-和稀鹽酸都有無色無味的二氧化碳產生，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明無三價鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe²⁺，加入氯水后氧化為三價鐵離子，遇KSCN溶液變紅，故C正確；
D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定存在Na⁺，不能確定是否存在K⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．把握物質的性質及離子的檢驗為解答的關鍵，注意離子檢驗中應排除干擾．