【題目】H是有機(jī)化學(xué)重要的中間體,能用于合成藥物和農(nóng)藥,其合成路線如圖:

1E的結(jié)構(gòu)簡式是___;可以測量G的相對分子質(zhì)量的儀器為___。

2B中含氧官能團(tuán)的名稱是__

3A的分子式為C7H8,A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為___,反應(yīng)類型是___。

4)試劑Y___

5)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。

①能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

6)根據(jù)題干信息,以苯為原料(無機(jī)試劑任選),畫出制備防彈材料的流程示意圖___

【答案】 質(zhì)譜儀 硝基 +HNO3+H2O 取代反應(yīng) Br2/Fe

【解析】

A的分子式為C7H8,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得AA發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成CC在鐵粉作催化劑的條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成D(),根據(jù)E生成F的條件可知,E中的硝基被還原生成F中的氨基,則D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E,E發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G再發(fā)生取代反應(yīng)生成H,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上面的分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式是 ;可以測量G的相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀,故答案為:;質(zhì)譜儀;

(2)B,B中含氧官能團(tuán)為硝基,故答案為:硝基:

(3)A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,A生成B的化學(xué)方程式為 +HNO3+H2O,反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:+HNO3+H2O;取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))

(4)C在鐵粉作催化劑的條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成D,所以試劑YBr2/Fe,故答案為:Br2/Fe(Br2/FeBr3);

(5)F,①能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,同時(shí)滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:或;

(6)以苯為原料制備防彈材料,首先用苯與溴發(fā)生取代生成溴苯,再用溴苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成對溴硝基苯,對溴硝基苯中溴原子發(fā)生取代生成對硝基苯酚,對硝基苯酚還原為對氨基苯酚,用對氨基苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成,合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、CD、EF六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________

2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________

3)寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ;

4)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)如圖回答問題:

2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<)。

2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____,升高溫度,平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計(jì)算010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)____,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為___(填“a”“b”“c”或“d)。

③圖3ab、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn),溫度T1____T2(填“>”“=”或“<)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體

Y溶液

預(yù)測的現(xiàn)象

CO2

飽和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

SO2

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀析出

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(ZnS)=l.6×1024,Ksp(FeS)=6.4×1018,其中FeS為黑色晶體,ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是

A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液,先產(chǎn)生黑色沉淀

B.常溫下,反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06

C.ZnS的飽和溶液中,加入FeSO4溶液,一定不會產(chǎn)生FeS沉淀

D.FeS懸濁液中通入少許HC1,c(Fe2+)Ksp(FeS)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,下列有關(guān)說法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)室配制該溶液,定容時(shí)仰視刻線,所配制溶液濃度偏大

B.該溶液稀釋10倍后,c(Na)0.05 mol·L-1

C.從該溶液中取出10mL,所取溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

D.該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

1酸溶中加快溶解的方法為____(寫出一種)。

2還原過程中的離子方程式為_______。

3)①沉鐵過程中生成FeOH2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3沉鐵,則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),溶液中cCa2/cFe2=________[已知KspCaCO3=2.8×109,KspFeCO3=2×1011]

4氧化時(shí),用NaNO2濃溶液代替空氣氧化FeOH2漿液,能縮短氧化時(shí)間,但缺點(diǎn)是_________。

5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、nC/nO=1.2時(shí),焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖,時(shí)間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

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