【題目】某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的,你認(rèn)為其中的原因可能是( )
A. 向容量瓶中加水未到刻度線
B. 所用NaOH已經(jīng)潮解
C. 定容時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
D. 用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH 時(shí)誤用了“左碼右物”方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NOx、CO等大氣污染物的測(cè)量及處理具有重要意義。
(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排除。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式:________________。
(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1
完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度過(guò)低會(huì)影響反應(yīng)速率,但溫度也不宜過(guò)高,原因是___________________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖所示,則X是________________ (填化學(xué)式)。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是________________ 。
(3)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A. 月餅因富含油脂而易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋
B. 離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜
C. 鋼鐵在潮濕的空氣中,易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹
D. 霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O) >c(Cl-)
C.b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL,而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 mol.L-l。下列判斷正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol.L-l.min-1
C. x=2
D. 若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下述反應(yīng)中,濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( 。
A. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
B. Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
C. Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
D. Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
C. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D. CuSO4·5H2O是一種混合物
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