【題目】(1) 寫(xiě)出鎳原子的電子排布式_____________。
(2) 丙酮()分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為__________;與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫(xiě)一種)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。
(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_______ 。
(5)N,P屬于同族元素,但是它們的簡(jiǎn)單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大,其原因是 _________
(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_______。
②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。
③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有_______個(gè)。
④已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計(jì)算式即可)。
【答案】1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2sp2雜化SCN-(或OCN-、CNO-、N3-等)0.2氧的原子半徑比硫小,電負(fù)性比硫大,水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子,相互排斥作用大,鍵角大NH3分子能和水分子之間形成氫鍵CuCl正四面體形12
【解析】
(1)Ni原子在周期表中的位置為第四周期,第VIII族,電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2;
(2)根據(jù)圖示,丙酮分子中2號(hào)碳原子為羰基碳原子,是平面構(gòu)型,根據(jù)雜化軌道理論,2號(hào)C原子的雜化方式應(yīng)為sp2雜化;求等電子體,通常采用上下左右平移元素,同時(shí)調(diào)電子數(shù)的方法求解,所以與CS2互為等電子體的陰離子,有SCN-(或OCN-、CNO-、N3-等);
(3)配合物外界可以完全電離,內(nèi)界不電離,對(duì)于0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液,可以完全電離出0.2molCl-,也就可以與0.2mol硝酸銀反應(yīng)生成0.2molAgCl沉淀;
(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,O和S均為氧族元素,O的電負(fù)性比S大,但O的半徑比S小,二者含有相同的價(jià)電子,半徑小的O原子電子的斥力較大,而根據(jù)VSEPR理論,孤電子對(duì)斥力大于成鍵電子對(duì)斥力,因此H2O的鍵角大些;
(5) N的電負(fù)性強(qiáng),NH3分子能和水分子之間形成氫鍵,所以在水中的溶解度很大,而PH3不能與水之間形成氫鍵;
(6)①立方晶胞中,頂點(diǎn)粒子占1/8,面心粒子占1/2,內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有,因此一個(gè)晶胞中,Cu的數(shù)目為4,Cl的數(shù)目為8×1/8+6×/2=4,則該晶體的化學(xué)式為CuCl;
②由題給晶胞示意圖可以看出,四個(gè)Cu+相互連接組成一個(gè)正四面體;
③晶胞不是孤立的體系,它是晶體的基本組成單位。以底面的面心的Cl看出,周?chē)染嗲易罱腃l原子有8個(gè)(底面的4個(gè)頂點(diǎn)和鄰近4個(gè)面的面心),位于該晶胞的下方的晶胞中還有4個(gè)(同樣是鄰近的4個(gè)面的面心),因此在它周?chē)葟角易罱?/span>Cl有12個(gè);
④取1mol晶胞,則有NA個(gè)晶胞,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,則一個(gè)晶胞的體積為V0=a3cm3。一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu和4個(gè)Cl,則1mol晶胞的質(zhì)量為m=4×64+4×35.5=4×99.5g,則晶胞的密度為ρ= ,所以晶胞的邊長(zhǎng)a=cm,CuCl的晶胞中一個(gè)Cu+與周?chē)膫(gè)Cl—形成一個(gè)正四面體,設(shè)Cu+與Cl—的最短距離為x,這個(gè)最短距離就是正四面體的Cu-Cl原子的鍵長(zhǎng),根據(jù)幾何關(guān)系,左下角頂點(diǎn)的Cl與左面心的Cl原子間的距離應(yīng)為 a,由余弦定理,cosθ= 解得x= a,由于a=cm,所以x=pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1
B. 2 min時(shí),A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,同時(shí)具有離子鍵和極性共價(jià)鍵的是( )
A.NH3
B.NH4Cl
C.H2S
D.KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,e是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下,r與s均為無(wú)色氣體
C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<Y
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅,F(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是
A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_______(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的子式是_________,第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____________________。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____________;寫(xiě)出它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過(guò)程:________________________,該化合物屬于__________________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5)表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式___________________,該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A.得到電子的物質(zhì)被氧化
B.氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,一定有另一元素被還原
C.含有化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛
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