下列各物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量在數(shù)值上等于氧氣摩爾質(zhì)量的是


  1. A.
    22.4L氧氣
  2. B.
    阿伏加德羅常數(shù)個氧原子
  3. C.
    0.032kg氧氣
  4. D.
    1mol氧原子
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO4（CuSO4）：所需試劑（填化學(xué)式）
 
，所涉及的離子方程式：
 
．
（2）O2（CO2）：所需試劑（填化學(xué)式）
 
，所涉及的離子方程式：
 
．
（3）在某反應(yīng)中起氧化作用的是X2O72-，在反應(yīng)中，2mol 該離子恰好使8mol SO32-完全氧化為SO42-，則 X2O72-- 在被還原后X元素的化合價為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：

①O3：_______________________________________________________________。

②Na2O2:_____________________________________________________________。

③Na2O:______________________________________________________________。

(2)指出氧元素在下列各物質(zhì)中的化合價：

O3____________________；K2O2__________________;Na2O__________________________。

(3)RbO2也能吸收CO2放出氧氣，其化學(xué)方程式是__________________________________。

(4)人體內(nèi)O-2(超氧離子)對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：

O-2+  H2OH2O2+O2↑+

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：

（1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

 

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：         。

 

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