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在A（g）+2B（g）nC（g）的反應中，若生成物C%與時間t的關系如圖9-9。則下列結論正確的是（　�。�?

圖9-9

A. p1＞p2　n＜3?

B. p1＜p2　n＞3??

C. p1＞p2　n＞3??

D. p1＜p2　n＜3??

C?

解析：關鍵分析轉折點的含義。（1）兩條曲線的轉折點分別對應的橫坐標的意義為達到平衡時所需的時間。則說明壓強p1時先達到平衡。據壓強對反應速率的影響，則p1＞p2。（2）分別對應的縱坐標的意義為達到平衡時C%的多少。說明高壓p1時的C%小于低壓p2時的C%，據壓強對可逆的氣體反應的平衡影響分析，壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動。結合題目給出的方程式則有1+2＜n，即n＞3。故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：
反應時間/min n（A）/mol n（B）/mol
0 1.00 1.20
10 0.50
30 0.20
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）某溫度時，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
時間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（I）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據如下表．分析表中數(shù)據回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某校化學實驗小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實驗過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   ②
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
   ③
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

（2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：
左反應室：A（g）+2B（g）
常溫
 2C（g）    
右反應室：2Z（g）
常溫
X（g）+Y（g）
在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H
＜
＜
 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)
b
b
（填序號）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉化率為
5
11
5
11
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某�；瘜W實驗小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實驗過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　 ②______　 ③______
（2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）______n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：
左反應室：A（g）+2B（g）數(shù)學公式 2C（g）　　
右反應室：2Z（g）數(shù)學公式X（g）+Y（g）
在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g　　　2C（g）　的△H______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)______（填序號）．
a．一定相等　　b．一定不相等　　c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉化率為______．

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