用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c ( H+ )與c ( OH－ )比值的對數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（   ）

A．在25℃時(shí)，AG ＝ 10的溶液呈堿性

B．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃時(shí)，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

 

【答案】

C

【解析】

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

    A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－        B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

    C．Na+ 、K+、ClO-、S2-          D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、I一、SO42-B．Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、SO32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年內(nèi)蒙古包頭市青山區(qū)北重三中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)卷（三）（解析版） 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（ ）
A．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
B．Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、S2-
D．Na+、SO32-、AlO2-、K+

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