用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、乙烷與Cl2在光照下反應，每有NA個氫原子被氯替代，需消耗標準狀況下Cl2 11.2L
B、1mol苯中含有3NA個碳碳雙鍵
C、14g乙烯和丙烯的混合物中含有3NA對共用電子對
D、標準狀況下，22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、乙烷與Cl2在光照下反應發(fā)生的是連鎖取代反應；
B、苯分子中不含碳碳雙鍵；
C、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵；
D、標準狀況己烷不是氣體；
解答： 解：A、乙烷與Cl2在光照下反應發(fā)生的是連鎖取代反應，取代反應有出有進，NA個氫原子被氯替代，需消耗標準狀況下Cl2 22.4L，故A錯誤；
B、苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3NA，故C正確；
D、標準狀況己烷不是氣體，22.4L己烷物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質結構分析，氣體摩爾體積的條件分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分別向2L 0.5mol?L-1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（　�。�
A、△H1＜△H3＜△H2
B、△H1＞△H2＞△H3
C、△H1＞△H2=△H2
D、△H1＜△H2＜△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關性質比較中，不正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞N＞O
B、氧化性：F2＞Br2＞I2
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、金屬性：Li＞Na＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為（　�。�
A、
5a
b
B、
15a
b
C、
b
5a
D、
a
b

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（　　）
A、室溫下，測0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
D、相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（　　）
A．B．離子或分子：要求：滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C．離子或分子：要求：滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D．離子或分子：要求：滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生．
A、離子或分子：K+、NO
 
-
3
、Cl-、HS-要求：c（K+）＜c（Cl-）
B、離子或分子：Fe3+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-   要求：滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、離子或分子：NH
 
+
4
、Al3+、SO
 
2-
4
、CH3COOH  要求：滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D、離子或分子：Na+、HCO
 
-
3
、Mg2+、SO
 
2-
4
  要求：滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH等于1的鹽酸和硫酸溶液中，物質的量相等的是（　　）
A、鹽酸和硫酸
B、H+
C、Cl-與SO42-
D、H+與SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2S 有可燃燒性，燃燒時氧氣的量不同，產(chǎn)物也不同．
（1）在標準狀況下，H2S和O2 的混合氣體120mL，經(jīng)點燃后，反應至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況，體積為15mL，該15mL氣體可能是
 

A．H2S和SO2 B．O2 C．H2S     D．SO2和O2
（2）若標準狀況下，上述氣體，H2S和O2 的混合氣體120mL，經(jīng)點燃后，反應至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況，體積為30mL，求原氣體可能的組成．
（3）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%～45.5%時點燃會發(fā)生爆炸，當硫化氫在空氣中的體積分數(shù)為20%時，其爆炸產(chǎn)物是
 
．
（4）在標準狀況下，將120mL H2S和O2的混合氣體點燃，若原混合氣體中H2S 為x mL，反應后所得氣體的總體積為y mL，求：
①當x在不同范圍時y與x的函數(shù)關系．
②當y=60mL時，原H2S 的體積可能是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要：
甲：（1）白色粉末，加熱可分解，焰色反應為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸發(fā)生中和反應緩慢而持久，可維持3到4小時．
（2）乙成膠狀覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
（3）乙可溶于稀鹽酸酸和氫氧化鈉溶液中．
①請你推測甲是：
 
（填化學式）
②試寫出甲引起胃脹氣的反應的離子方程式：
 
；
③試寫出乙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．

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