(13分)某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發(fā)生反應的化學方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

【實驗探究】
(1)A中的反應         (填“是”或“不是”)氧化還原反應。
(2)A裝置還可用于制取氣體         (只填一種)
(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標準狀況)的體積是      L(NH4C1的         摩爾質量為 53.5g·mol-1)。
(4)實驗室收集氨氣的方法是         
(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         (填“C”或“D”)
(6)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴人1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是              。
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是         (填“F”或“G”)。
【知識拓展】
(8)生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2]。實驗室利用此原理,往生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列     物質代替(填序號)。
A.堿石灰(NaOH與CaO的固體混合物)   B.NaOH固體 
C.硫酸溶液                          D.石灰石(含CaCO3)
【知識應用】
(9)2010年11月9日晚,我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件,500多居民深夜大轉移。假如你在現(xiàn)場,你會采用什么自救為法?                    。

(1)不是 (2)O2(或氧氣,其他合理答案也給分)(3)4.48
(4)向下排空氣法 (5)D (6)有白煙生成  (7)F (8)A B
(9)①用濕毛巾捂住口鼻,并迅速撤離。②低頭彎腰,往低處跑,迅速撤離。③逆風奔跑,迅速撤離。④戴上防毒面具,迅速撤離。(以上任選其一或其他合理答案也給分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(13分)某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發(fā)生反應的化學方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

【實驗探究】

(1)A中的反應         (填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(2)A裝置還可用于制取氣體         (只填一種)

(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標準狀況)的體積是      L(NH4C1的         摩爾質量為 53.5g·mol-1)。

(4)實驗室收集氨氣的方法是         

(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         (填“C”或“D”)

(6)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴人1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是              

(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是         (填“F”或“G”)。

【知識拓展】

(8)生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2]。實驗室利用此原理,往生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列     物質代替(填序號)。

A.堿石灰(NaOH與CaO的固體混合物)  B.NaOH固體 

C.硫酸溶液                         D.石灰石(含CaCO3)

【知識應用】

(9)2010年11月9日晚,我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件,500多居民深夜大轉移。假如你在現(xiàn)場,你會采用什么自救為法?                    。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標。

指標

項目

優(yōu)等品

一等品

合格品

 

外觀

白色結晶,無可見機械雜質

無可見機械雜質

氮(N)含量

≥21.0%

≥21.0%

≥20. 5%

新華中學化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產服務,對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究。

[觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機械雜質。

[實驗探究]按右圖所示裝置進行實驗。

(1)燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為:_________________________________________________                               

燒杯中盛放的試劑最好是   ___       __(填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。

(2)實驗過程中,需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是_________________________________。

[交流討論]?

甲同學:根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高,因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是:__________________________________________________。

乙同學:實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是:___________________________________________________________________________________________________              。

經(jīng)過大家充分討論一致認為:針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷,需改進實驗裝置,重新進行實驗。

[探究結論]

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品,用改進后的實驗裝置重新進行實驗,測得實驗前后B裝置增重3.40 g。該化肥          (填“是”或“不是”)一等品。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆遼寧省鐵嶺中學高三第四次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

(13 分)
(1)CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液,進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是     (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應式是       。
②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是       (填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應式是        
(2)將藍礬(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
(3)E是非金屬性最強的元素,M是E的氣態(tài)氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關系:
xM(g)Mx(g),反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下   列說法正確的是      

A.該反應的化學方程式是2HF(HF)2
B.平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
C.t1時刻,保持溫度不變,再充入1molM,重新達到平衡時,將增大
D.M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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科目:高中化學 來源:2014屆福建莆田一中高一下學期第一學段考試化學試卷(1)(解析版) 題型:實驗題

(13分)某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發(fā)生反應的化學方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

【實驗探究】

(1)A中的反應         (填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(2)A裝置還可用于制取氣體         (只填一種)

(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標準狀況)的體積是      L(NH4C1的          摩爾質量為 53.5g·mol-1)。

(4)實驗室收集氨氣的方法是         

(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         (填“C”或“D”)

(6)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴人1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是              。

(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是         (填“F”或“G”)。

【知識拓展】

(8)生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2]。實驗室利用此原理,往生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列     物質代替(填序號)。

A.堿石灰(NaOH與CaO的固體混合物)   B.NaOH固體 

C.硫酸溶液                          D.石灰石(含CaCO3)

【知識應用】

(9)2010年11月9日晚,我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件,500多居民深夜大轉移。假如你在現(xiàn)場,你會采用什么自救為法?                    。

 

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