【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是(
A.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B.常溫下,1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+總數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下,2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

【答案】D
【解析】解:A.0.1mol氨基中含有0.9mol電子,含有的電子數(shù)目為0.9NA , 故A錯誤;B.1L0.1molL1 CH3COONa溶液中含有溶質(zhì)醋酸鈉0.1mol,由于醋酸根離子部分水解,則含有的醋酸根離子小于0.1mol,所以溶液中含有的CH3COO和Na+總數(shù)為小于0.2NA , 故B錯誤;
C.標況下水不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量,故C錯誤;
D.16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子,含有氧原子的物質(zhì)的量為: =1mol,含有的氧原子數(shù)為NA , 故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液滴定曲線如圖.下說法正確的是(
A.點①所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)>2c(Na+
B.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+
C.點③所示溶液中:c(CH3COO)>c(Na+
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

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【題目】下列既是吸熱反應,又是氧化還原反應的是(
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(1)A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________(填元素符號);

(2)由A和E、F所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____;

(3)A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為_______,產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______;

(4)E、F最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是__________;

(5)C、E氫化物熔沸點的大小關系是______;

(6)F的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

(7)(BC)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,氣體分子(BC)2的電子式為____________,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________

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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否能通過濾紙

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.是否是大量分子或離子的集合體

D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關描述錯誤的是(
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是:Fe﹣2e→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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【題目】密閉容器中進行的可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.T1<T2 , p1<p2 , a+b>c,正反應為吸熱反應
B.T1>T2 , p1<p2 , a+b<c,正反應為吸熱反應
C.T1<T2 , p1>p2 , a+b<c,正反應為吸熱反應
D.T1>T2 , p1>p2 , a+b>c,正反應為放熱反應

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【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬.工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如圖:
已知:部分物質(zhì)沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


請回答下列問題:
(1)濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為 , 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為
(3)當離子濃度≤1×105molL1時,可以認為離子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為 . (已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 ≈4.0;lg4=0.6)
(4)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3 , 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻.寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式

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【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì).下列說法正確的是(
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
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C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成

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