【題目】常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

【答案】D

【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，氨水是弱堿，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，不符合題目要求，故A錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)的分析，V等于0.2時(shí)，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈酸性，[OH-]< [H+]，所以離子濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)> c(H＋)>c(OH－)或c(Cl－) > c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH4+)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C平衡時(shí)的濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點(diǎn)較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：

（1）組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。

（2）將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；

（3）焦炭與石英高溫下在氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。

①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________________________。若測(cè)得反應(yīng)生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③該反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，t4時(shí)刻引起正逆反應(yīng)速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。

(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發(fā)生反應(yīng)。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)： _______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________。

(3)相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。

(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越大,所需要的時(shí)間就越長(zhǎng)，其反應(yīng)速率越慢”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行NO、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，按下列步驟進(jìn)行(裝置氣密性已檢驗(yàn)完畢)。

Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積

(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。

(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測(cè)得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測(cè)定NO體積的主要操作為_______________________________。

Ⅱ.驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

(3)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ?/span>O2，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________；

寫出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時(shí)調(diào)整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

①當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為________；

②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時(shí)，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液　④濃硫酸�、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫A～E序號(hào))：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗(yàn)Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－。

(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。

你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案