精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列有關敘述，正確的是（   ）
A．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質
C．在某溫度下，測得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L
D．常溫下0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質
D

試題分析：A．Cl2的水溶液能導電是因為氯氣與水反應生成的鹽酸與次氯酸電離出自由移動的離子而導電，所以Cl2不是電解質也不是非電解質。
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水呈堿性，不能說明氨水是弱電解質。
C．純水中不管任何溫度，其中c(H+)與c(OH－)總會相等而呈中性。
D．常溫下0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液若為強電解質則完全電離c(H+)=0.1mol/L，pH=1，實際pH值為2.145，說明亞硝酸不完全電離，則亞硝酸是弱電解質。故D正確。
點評：注意判斷弱電解質的方法。理解強弱電解質的概念（部分電離）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ）
A．B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘積D．OH-的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸C．增大壓強D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）請自行設計實驗，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH試紙 蒸餾水  酚酞試液  石蕊試液  玻璃儀器自行選擇。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H＋)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為__________________________________。
(3)與鋅反應開始時產生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產生相同物質的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關系是___________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L－1溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)
A．
B．
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（  ）
A．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是離子化物，而是共價化合物D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,

(1)O點導電能力為0的理由是                       。
(2)a、b、c三點溶液的c由小到大的順序是             。
(3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是                 。
(4)要使c點c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法)
①        ;②        ;③        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，則該酸溶液的物質的量濃度為（   ）
A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
C．一定小于0.1mol?L-1D．無法確定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案