下列排列順序，錯(cuò)誤的是                                 
A．原子半徑：O＜S＜Na
B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
B 
比較的依據(jù)是，同主族元素從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑加大，氧和硫都在ⅥA族，氧在第2周期，硫在第3周期，原子半徑S＞O，鈉和硫都在第3周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Na＞S，題干要求錯(cuò)誤項(xiàng)，排除A。周期元素氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng)，故穩(wěn)定性H2S＞PH3，同主族元素氫化物從上到下減弱，故NH3＞PH3，B錯(cuò)。同周期元素從左到右，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，C和D都對(duì)，選項(xiàng)排除C和D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
常見(jiàn)化合價(jià)
-1
-2
+4、-4
+6、+4、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半徑/pm
64
66
77
104
110
143
160
186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題，涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
（1）E元素在周期表中位于        周期，       族。
（2） A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________。
（3）A與J所形成的化合物的晶體類型是             。
（4）DB2的結(jié)構(gòu)式                              。
（5）過(guò)量的D的最高價(jià)氧化物與一定量的J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液發(fā)
生反應(yīng)的離子方程式：                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷。其中錯(cuò)誤的是(    )
A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）Na3N的電子式是_______________，該化合物由_______________鍵形成。
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______________種鹽，其電子式分別是_______________。
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_______________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物XO2，則該元素位于周期表中                                               
A．第3周期
B．第2周期
C．第ⅣA族
D．第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是(    )
A.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半徑X＞Y＞Z
C.元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
D.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知R2-核內(nèi)共有x個(gè)中子，R2-的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-中含電子的物質(zhì)的量為  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是                                                                
A．n+1
B．n-5
C．n+3
D．n+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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