Question

給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問題．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化學(xué)反應(yīng)方程式

2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O

被還原的元素

Mn

，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

KI

．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

5：1

，氧化產(chǎn)物是

NaClO₃

．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應(yīng)中Cu₃P中的P為負(fù)三價(jià)）．該反應(yīng)中Cu²⁺表現(xiàn)

氧化

性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是

6

mol．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移法來(lái)配平化學(xué)方程式，化合價(jià)降低元素被還原，還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的數(shù)目=化合價(jià)降低的數(shù)目=得失電子的數(shù)目，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）氧化還原反應(yīng)中的氧化劑具有氧化性，化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中被氧化．

解答：解：（1）反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，共降低了5價(jià)，碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，生成單質(zhì)碘的所有碘元素共升高了2價(jià)，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以高錳酸鉀前面的系數(shù)為2，碘化鉀前面的系數(shù)為10，根據(jù)原子守恒來(lái)配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，即2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O，Mn，KI；
（2）在反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合價(jià)升高和降低的元素均是氯元素，在反應(yīng)的3mol氯氣中，有

1

3

mol的氯氣做還原劑，有

5

3

mol的氯氣做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價(jià)升高的氯元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaClO₃是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：，5：1，NaClO₃；
（3）在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應(yīng)中Cu₃P中的P為負(fù)三價(jià)）中Cu²⁺化合價(jià)降為+1價(jià)，所以
Cu²⁺做氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)的11molP中，有6molP化合價(jià)升高，被氧化，所以被P氧化的P是6mol，故答案為：氧化；6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．