18．缺鐵性貧血是體內(nèi)鐵的儲存不能滿足正常紅細胞生成的需要而發(fā)生的貧血，常用的補貼藥物含硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等，但長期放置會因氧化而部分變質(zhì)，可檢驗藥物是否變質(zhì)的試劑是（　　）
A．酸性高錳酸鉀B．KSCN溶液C．稀鹽酸D．鐵粉

分析 硫酸亞鐵中的亞鐵離子具有較強還原性，容易被氧化成鐵離子，可以通過加入硫氰化鉀溶液檢驗是否存在鐵離子，進行判斷硫酸亞鐵是否變質(zhì)．

解答 解：硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀，若溶液變成紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒有變成紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì)，
故選B．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，注意掌握常見離子的檢驗方法，明確檢驗亞鐵離子、鐵離子使用的試劑及現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學實驗小組探究鎂與氯化銨溶液反應的氣體產(chǎn)物和劇烈反應的影響因素．
資料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：鎂與氯化銨溶液反應的氣體產(chǎn)物
【實驗1】（圖1）

探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應的原因
設想1：鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應生成氫氣
【實驗2-1】【實驗2-2】（圖2）
設想2：Cl-的影響設想3：NH4+的影響
【實驗3】【實驗4】（圖3）
（1）實驗1在左邊試管出氣管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管口產(chǎn)生的氣體，試紙變藍，說明有氨氣生成；用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈，點燃，可以聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成．
（2）寫出實驗1右邊試管Mg與水反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）實驗2-1中兩試管反應都很劇烈，說明NH4NO3水解產(chǎn)生的H+對反應影響�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，NH4+對反應影響大（填“小”或“大”）．
（4）實驗2-2的兩支試管中實驗現(xiàn)象相同，其設計目的是為了排除CH3COO-的影響．
（5）實驗3中的實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應速率的影響很小，請在空白處補充完成實驗方案設計．
（6）實驗4中的結(jié)論說明NH4+對反應速率的影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應，左試管反應劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應很少，沒有氣泡生成．
（7）通過實驗1至實驗4的探究，得出的結(jié)論是鎂和氯化銨溶液產(chǎn)生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應生成氫氣；H2O和NH4+都是氧化劑，起氧化作用，Cl-不起明顯的作用．
（8）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、Na+、SO42-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下來氣體有顏色的是（　�。�
A．Cl2B．O2C．NOD．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．洪災過后，消毒殺菌稱為抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的有效方法之一，市面上有很多消毒劑，如漂白粉、漂白液、漂粉精、二氧化氯等
（1）漂白粉是常用的消毒劑，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）“84消毒液”能有效殺滅HlNl等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”對其做如下實驗探究：取“84消毒液”少量，滴入3-5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明“84消毒液”具有的性質(zhì)BC（填序號）
A．酸性B．堿性C．強氧化性D．還原性
（4）有研究表明：使用氯氣作飲用水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)這些物質(zhì)可能是潛在的致癌物質(zhì)，目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑，下列物質(zhì)能做飲用水殺菌消毒劑的是A（填序號）
A臭氧  B明礬  C過氧化鈉  D硫酸鐵  E硅膠  F硫酸銅
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣，制備方法之一是：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當有2.24L（標況下）氯氣生成時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．75mL  1mol/L的AlCl3溶液B．75mL 2mol/L的NaCl溶液
C．100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液D．150mL  1mol/L的KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于某些常見物質(zhì)的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通過澄清石灰水中，溶液變濁，一定有SO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．某溶液焰色反應為黃色，則待測液中一定不含鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，該電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，F(xiàn)e3+水解，生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（寫出離子方程式及必要的文字說明）．但FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成并配平離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A的 分子式為C4H10O2．符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
①1molA與足量鈉反應放出1mol氫氣  ②1個碳原子上不能連接2個羥基．
A．9種B．8種C．6種D．4種

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