在室溫時(shí)有50ml的混合氣體,它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過(guò)濃H2SO4后體積減少為35ml ,再通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過(guò)水,充分反應(yīng)后只剩下10ml 氣體。(所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)求:

①  混合氣體由哪些氣體組成?它們的各占多少毫升?

②  最后剩余氣體是什么氣體?

①混合氣體由29mlCO2,15mlNH3,6mlNO組成。②剩余氣體為O2,其體積為10ml.


解析:

50ml混合氣體通過(guò)濃H2SO4體積減少為35ml,則NH3體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無(wú)HCl。由題意可知還有CO2和NO。設(shè)含CO2為xml,NO為yml,若最后10ml為NO,則由:3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO??2為30ml>20ml,不合題意,若最后10ml為O2,則由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O????2ml,    解得  

則NH3為15ml,CO2為29ml,NO為6ml

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

       Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問(wèn)題:

   (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號(hào))

              ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   (2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         ;

        ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ;

        ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

  Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:                (填編號(hào))。

Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        ;

(2)下列敘述不正確的是        (填字母)

  A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號(hào))
①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q    0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         ;
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ;
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                (填編號(hào))。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        ;
(2)下列敘述不正確的是       (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

       Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問(wèn)題:

   (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              (填序號(hào))

              ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   (2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         

        ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為               ;

        ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

  Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                 (填編號(hào))。

Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                         ;

(2) 下列敘述不正確的是        (填字母)

  A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

       Ⅰ.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問(wèn)題:

   (1)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              (填序號(hào))

       ① 化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)=3v(B)  ② 混合氣體的密度保持不變

       ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成    ④ C的濃度保持不變

   (2)根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=          ;

        ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為               ;

        ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

       Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 兩溶液中c(H+) ?? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。

(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                 (填編號(hào))。

Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                         ;

(2) 下列敘述不正確的是        (填字母)

  A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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