將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為C1的硫酸加水稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為C2，則C1、C2滿足（　�。�
分析：濃硫酸的密度大于水，硫酸溶液的濃度越大，其密度越大，利用c=
1000ρw
M
進(jìn)行判斷．
解答：解：設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol?L-1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L-1硫酸溶液的密度為ρ2，則：
c1=
1000ρ1×2w
98
，c2=
1000ρ2w
98
，
所以，
c1
c2
=
2ρ1
ρ2
，因硫酸溶液的濃度越大，其密度越大，則ρ1＞ρ2，則c1＞2c2，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系計(jì)算，難度中等，注意濃硫酸的密度大于水，硫酸溶液的濃度越大密度越大，注意中學(xué)常見濃度越大密度越小的溶液有氨水、酒精溶液等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為w mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
C、D
C、D
（選擇序號(hào)）．
A、體系壓強(qiáng)不再變化B、v正A=v逆B C、體系的密度不再變化D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，結(jié)果：C的物質(zhì)的量為2w mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是
C、D
C、D
．
A、4mol A+2mol B+3mol C
B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、6mol C+4mol D
D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
E、6mol A+3mol B+1mol D
（3）此反應(yīng)的v-t圖象如甲圖，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：①a1
＜
＜
a2； ②兩圖中陰影部分面積：甲
=
=
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省荊州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(人教版) 題型：022

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋D(s)，已知將2 mol　A和1 mol　B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n％．

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號(hào))．

A．體系壓強(qiáng)不再變化

B．v正(A)＝2v逆(B)

C．體系的密度不再變化

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(2)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n％的是________

A．4 mol　A＋2 mol　B

B．6 mol　C＋1 mol　D

C．1 mol　A＋0.5 mol　B＋1.5 mol　C＋0.5 mol　D

D．2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

E．2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋2 mol　D

(3)若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為W mol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是________(用含W的代數(shù)式表示)

(4)此反應(yīng)的v－t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如乙圖，請(qǐng)用“＝、＜、＞”填空：a1________a2；兩圖中陰影部分面積：甲________乙．

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