（1）分別寫出三個符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化學(xué)方程式，這三個反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒炇抑斜粦?yīng)用與制備物質(zhì)．
 
，
 
，
 
．
（2）分別寫出三個有色物質(zhì)與水發(fā)生的氧化還原方程式，在這三個反應(yīng)中水既不做氧化劑也不做還原劑．
 
，
 
，
 
．
考點：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣、用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂粉精、用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳都符合該方程式；
（2）能和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的有色物質(zhì)有二氧化氮、氯氣和過氧化鈉．
解答： 解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣、用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂粉精、用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳都符合該方程式，反應(yīng)方程式分別為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O、2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O、2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O；
（2 ）能和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的有色物質(zhì)有二氧化氮、氯氣和過氧化鈉，反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO；3NO2+H2O═2HNO3+NO．
點評：本題以元素化合物知識為載體考查了氧化還原反應(yīng)，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)正確書寫方程式即可，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期．W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、W、X是金屬元素
B、原子半徑：R＜Y＜Z
C、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞R
D、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素．
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．
①[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH3）6]2+．寫出Co2+的價層電子排布圖
 
．[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數(shù)為
 
：NH3分子的中心原子雜化方式為
 
．H2O分子的立體構(gòu)型為
 
．
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）5，Ni（CO）4等．CO與N2屬于等電子體，則CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為
 
，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號
 
．
（2）+2價和+3價是Fe、Co、Ni等元素常見化合價．NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和F22+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（選填“＜”“＞”“=”）；某種天然Nio晶體存在右圖所示缺陷：一個Niz+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈屯中性．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O．該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是
 
g．
（2）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中）填寫出所用試劑或方法．
（1）CO（CO2）  試劑
 
，操作方法的名稱
 
．
（2）Cu粉（Zn粉）   試劑
 
，操作方法的名稱
 
．
（3）自來水（Fe3+）   操作方法的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液乙是
 
溶液，Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為NaOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或O2）．a(chǎn)處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；鐵為電解池的
 
極，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）的一氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請回答
①A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　�。�
A、碳酸B、汽油C、蔗糖D、酒精

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