11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D．常溫下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、二氧化硫中含2個氧原子；
C、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)時，1mol鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氫原子個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、二氧化硫中含2個氧原子，故0.3mol二氧化硫中含有0.6NA個氧原子，故B錯誤；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應(yīng)時，1mol鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故0.1mol鋁反應(yīng)生成的氫氣分子為0.15NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2可用于殺菌消毒
B．SO2、NO、NO2可形成酸雨
C．化石燃料直接燃燒可促進(jìn)“低碳”經(jīng)濟(jì)
D．“雷雨發(fā)莊稼”包含氮的固定過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．塑料B．蛋白質(zhì)C．淀粉D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．鋁溶于過量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
C．檢驗溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用 H2S 處理含 Hg2+的廢水：S2-+Hg2+=HgS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時，將 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示． 下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b
B．b點混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入CH3COOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.4molSO2和0.2molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$2SO3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.4molSO3
B．當(dāng)v正（O2）=v逆（SO2）=0時一定達(dá)化學(xué)平衡
C．升高溫度反應(yīng)速率減小
D．縮小體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．苯的最簡式：（CH）6
C．甲烷的空間構(gòu)型：D．甲基（-CH3）的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處．下列有關(guān)此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成
C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷
D．此反應(yīng)的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢白兇蟆�、“減小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達(dá)到平衡時，則CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)將變大（“變大”、“減小”、“不變”）．
（3）脫硫．
某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
（4）SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖3所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．

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