Question

下列分子的空間構(gòu)型可用sp³雜化軌道來解釋的是（　�。�
①PCl₃　②CH₂═CH₂�、�④CH≡CH⑤NH₃　⑥CH₄．

• A、①②③
• B、①⑤⑥
• C、②③④
• D、③⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，可用sp³雜化軌道來解釋說明中心原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，據(jù)此判斷雜化類型．

解答： 解：①PCl₃分子中P原子δ鍵電子對(duì)數(shù)3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，則其雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp³雜化，故正確；
②CH₂=CH₂分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故錯(cuò)誤；
③C₆H₆分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故錯(cuò)誤；
④CH≡CH分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯(cuò)誤；
⑤NH₃分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp³雜化，故正確；
⑥CH₄分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp³雜化，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點(diǎn)，所以是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．