【題目】自然界中存在大量的金屬元素和非金屬元素,它們在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。
(1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖____________;
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。
(2)CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產生的沉淀恰好溶解,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有____________(填字母序號)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
②SO42—的立體構型是____________,其中S原子的雜化軌道類型是____________。
③已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是__________________。
(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________。
(4)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),該反應是:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(醋酸羰基三氨合銅)(I) △H<0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________;
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數為_________。
(5)銅的化合物種類很多,右圖是氯化亞銅的晶胞結構,已知晶胞的棱長為a cm,則氯化亞銅密度的計算式為:ρ=____________g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數)。
【答案】 亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) a、b、d 正四面體 sp3 NH3中的N原子帶負電性,易與Cu2+結合,NF3的N原子帶正電性,與帶正電的Cu2+相互排斥,難以結合。 MgO晶體所含離子半徑小,離子電荷數多,晶格能大 C <O <N 4 略
【解析】(1)①Cu的核外價電子排布為3d104s1,故價電子軌道排布圖為
。②亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),所以導致高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定;(2)①根據化學式Cu(NH3)4SO4·H2O可判斷晶體中存在的化學鍵有離子鍵,極性鍵和配位鍵,答案選a、b、d;②SO42-中S原子的價層電子對數是4,且不存在孤對電子,為sp3雜化,立體構型為正四面體;③由于NH3中的N原子帶負電性,易與Cu2+結合,NF3的N原子帶正電性,與帶正電的Cu2+相互排斥,因此難以結合。(3)由于MgO晶體所含離子半徑小,離子電荷數多,晶格能大,所以氧化鎂的熔點遠高于氯化鈉的熔點。(4)①同周期自左向右第一電離能逐漸增大,但N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N;②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中配體是氨氣和CO,所以中心原子的配位數為4;(5)根據氯化亞銅的晶胞結構可知兩種微粒的個數均是4個,已知晶胞的棱長為a cm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數)。
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【題目】從分類的角度來看,下列說法正確的是( )
A.硅酸、氯化鐵均為膠體
B.水玻璃、氯水均為混合物
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D.氨氣屬于非電解質,Cu屬于電解質
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【題目】下列物質中,既能導電又屬于電解質的一組物質是()
A. 石墨、食醋 B. 泥水、石灰水
C. 熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D. 稀硫酸、蔗糖
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【題目】在一定溫度下,將氣體A和氣體B各0.16mol充入2 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(B)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1
B.其他條件不變,升高溫度,反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol 氣體C,到達平衡時,n(C)<0.24 mol
D.其他條件不變,向平衡體系中通入A、B、C各0.1 mol氣體,氣體B的轉化率不變
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【題目】己知:W是組成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 最高正化合價:Z>X=W>Y
B. 原子半徑:Y>X>W>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<X<W<Y
D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有:X、Y、Z、W
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【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
(3)平衡時CO2的轉化率為______________。
(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是__________________。
(5)一定溫度下,第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ正(CH3OH)。
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【題目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共70g,溶于水后剛好被400 mL 5 mol·L-1的鹽酸中和,則混合物中Na2O和 Na2O2的物質的量之比為 ( )
A. 4:5 B. 1﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結 論 |
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: |
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g。 |
|
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。 | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團: |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有 種氫原子。 |
(5)綜上所述,A的結構簡式 。 |
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