【題目】在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl3·6H2O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶體在水溶液中用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5

B.紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3

C.上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同

D.0.01mol紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

【答案】D

【解析】

配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O，說明紫色晶體中有三個(gè)自由移動(dòng)的氯離子，而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的離子，即有一個(gè)氯原子形成了配合物，因?yàn)殁仦?/span>6配位，即配合物中須有五個(gè)水，即化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3。

A．綠色晶體分子式為TiCl3·6H2O，配位數(shù)是6，含2個(gè)氯離子，化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5，故A正確；

B．紫色晶體中含3個(gè)氯離子，配位數(shù)是6，紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3，故B正確；

C．兩種晶體分子式均為TiCl3·6H2O，用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的，沉淀量不同，結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，故C正確；

D．配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，紫色晶體中含3個(gè)氯離子，紫色晶體的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3，0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到0.03mol沉淀，沉淀為m=nM=0.03mol×143.5g·mol－1=43.05g，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

3＋8HNO3→3＋8NO↑＋7H2O

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度（20℃）

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

100

0.962 g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時(shí)，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

146

1.360 g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

步驟Ⅰ：在如圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（過量，密度為1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

步驟Ⅱ：水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

步驟Ⅲ：當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

步驟Ⅳ：趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置b的名稱為__________，使用時(shí)要從_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，先將溫度由室溫升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之間，最后控制在80℃～90℃，目的是____________________。

（3）本實(shí)驗(yàn)所用的50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為____________；實(shí)驗(yàn)中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO和NO2）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代，請(qǐng)模仿上述反應(yīng)，寫出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水或______洗滌晶體。

（5）通過稱量得到產(chǎn)物7.00 g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1％)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物A～H的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中副產(chǎn)物均未寫出)：

其中A的相對(duì)分子質(zhì)量比X大34.5，請(qǐng)回答：

（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__；H__。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③__。

（3）B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有__個(gè)，B在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（4）化合物M是G的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：

①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1molM恰好與2molNaOH反應(yīng)，

則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__(寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示：

已知：25℃時(shí)，一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

M(OH)m

PH

開始沉淀

沉淀完全

Fe (OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為________________。

(2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污，實(shí)際一般選用Na2CO3溶液除污，選用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用離子方程式表示)。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)步驟⑤是將Fe(OH)3固體氧化為Na2FeO4，同時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl。則生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為______g；步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。

(5)用滴定法測(cè)定所制粗K2FeO4的純度(雜質(zhì)與KI不反應(yīng))：取0.220g粗K2FeO4樣品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。涉及的反應(yīng)有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。

①滴定時(shí)選用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。

②粗K2FeO4的純度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為______。

（2）FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是______。

（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含______molσ鍵。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示（Fe3+離子為六方最密堆積）。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe3+數(shù)目為______。

（5）某鐵氮化合物（FexNy）的晶胞如圖2所示，N原子位于b位置Fe形成的空隙，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖3所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為______。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，Fe2+與O2-最短核間距為______pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

Ⅰ.為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器B的名稱是______。

（2）將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序______（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e.稱量A

f.持續(xù)通氮?dú)�，冷卻至室溫

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應(yīng)的氧化物，為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：______。

（5）D中盛放的溶液為______（填標(biāo)號(hào)）。

a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

（6）寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（____________）

A. 分子的極性： B. 物質(zhì)的硬度：

C. 物質(zhì)的沸點(diǎn)： D.在中的溶解度：

Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子有_____個(gè)。

(2)可與反應(yīng)生成 ，新生成的化學(xué)鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。

(3)金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm， 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為， 的理論密度____。(列出計(jì)算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為____，其配位數(shù)為____。

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