3．分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有6mol對共用電子對．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+．化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

分析 氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即N4為正四面體；
N4中氮原子均有1對孤對電子，與足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，另外的離子為N3-．

解答 解：氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即N4為正四面體，則1molN4中含有6mol對共用電子對；
N4中氮原子均有1對孤對電子，與足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，另外的離子為N3-，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為：N4H4=NH4++N3-，
故答案為：6mol；N4H44+；N4H4=NH4++N3-．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、微粒性質(zhì)、電離方程式等問題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序不正確的是（　　）
A．離子半徑：Mg2+＞O2-＞F-B．原子半徑：Na＞S＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．按官能團分類，下列物質(zhì)與 不同類的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2OHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為He、Mg、Ni．
（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性．（填“酸”或“堿”）
（3）比較元素G和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱NaOH＞Mg（OH）2．
（填寫化合物的化學(xué)式）
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH（填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是（　�。�
A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B．c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃
D．T℃時，在d點加入一定量X可達(dá)到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料；青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程
C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素符號：
ANa，BAl，CSi，DS，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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