Question

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸HA)溶液中＝1.0×10－8。下列敘述正確的是　　)。

A.該溶液中由水電離出的cH＋)＝1.0×10－3mol·L－1

B.常溫下HA的電離平衡常數(shù)為1.0×10－6

C.向該HA溶液加水稀釋的過程中，cH＋)逐漸增大

D.pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，cA－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

Answer 1

解析　結(jié)合常溫下水的離子積常數(shù)可知此時溶液中的cH＋)＝1.0×10－3mol·L－1，cOH－)＝1.0×10－11mol·L－1，則由水電離出的cH＋)＝1.0×10－11mol·L－1，HA的電離平衡常數(shù)為1.0×10－3)2/0.1＝1.0×10－5，A、B項不正確；向該HA溶液中加水稀釋能促進HA的電離，但由于溶液的體積增大，cH＋)逐漸減小，C項不正確；由于HA是弱酸不能完全電離，則pH＝3的HA溶液的濃度大于pH＝11的NaOH溶液，二者等體積混合后，HA過量，溶液呈酸性，則有cA－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)，D項正確。

答案　D