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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,只有E不屬于短周期,相關信息如下表:

元素

A

B

C

D

E

相關
信息

A元素原子核外有3個電子層,最外層有3個電子.

與元素C可形成離子個數(shù)比
為2:1和1:1的化合物

C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子

D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分

其單質是用途最廣泛的金屬,
人體缺少該元素易患貧血癥

回答下列問題(化學用語中的元素用相應的元素符號表示):
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度(氫化物的化學式).
(3)寫出B、C形成化合物的電子式:、
(4)鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是;檢驗E3+的方法是
(5)寫出A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:

【答案】
(1)第四周期第ⅤⅢ族
(2)H2O;H2S
(3)
(4)品紅;取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+
(5)Al(OH)3+OH?=AlO2+2H2O
【解析】解:A元素原子核外有3個電子層,最外層有3個電子,即A為Al元素,C原子的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個,則L層電子數(shù)為8,M層電子數(shù)為1,即C為Na元素,B與元素C可形成離子個數(shù)比為2:1和1:1的化合物,分別是氧化鈉和過氧化鈉,所以B元素是O,D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分,所以D是硫元素,E的單質是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥,所以E是鐵。
(1.)鐵在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族元素,所以答案是:第四周期第ⅤⅢ族;
(2.)非金屬性越強對應氫化物越穩(wěn)定,所以水受熱分解所需溫度高,所以答案是:H2O>H2S;
(3.)氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與氧離子構成,電子式為; ;過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物,電子式為: ,所以答案是: ; ;
(4.)D為S元素,其兩種氧化物為SO2、SO3 , 二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而三氧化硫不能,故用品紅溶液鑒別,三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應生成血紅色硫氰合鐵絡合物,離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 , 取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+
所以答案是:品紅;取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+;
(5.)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.

練習冊系列答案
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(1)D元素在周期表中的位置是 , 中子數(shù)為14的E原子可表示為
(2)寫出由A和C形成的化合物的化學式 , 該化合物由鍵形成.
(3)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號填寫).
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