【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示反應A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,圖中a點對應溫度高于b點
C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時間變化曲線,由圖知t1時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強
D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化,圖中p點pH大于q點
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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
⑴焙燒時產(chǎn)生的氣體X為_____________(填化學式)。
⑵浸液Y的主要成分為_____________(填化學式)。
⑶“熱還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
⑷上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會導致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物,通過下列裝置進行實驗,觀察到B中溶液顏色變淺,C中無明顯現(xiàn)象。
①裝置B的作用是_____________。
②進一步測定可知,D中收集到的氣體相對分子質量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學方程式:_____________。
⑸Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為12g·cm-3,則1cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體積為
_____________L(計算結果保留整數(shù))。
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【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。
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【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是( )
A.離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵
B.由金屬元素和非金屬元素組的化學鍵一定是離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D.NH4Cl是一種共價化合物
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【題目】以下有機物同分異構體數(shù)目判斷中不正確的是
A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3種。
B. C3H7ClO(有羥基)的同分異構體數(shù)目有5種
C. 甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。
D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種。
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【題目】同溫同壓下,已知下列反應均為放熱反應,下列各熱化學方程式中△H最小的是
A. 2A(l)+B(l) =2C(g) △H1 B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H2
C. 2A(g)+B(g) =2C(l) △H3 D. 2A(l)+B(l) =2C(l) △H4
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【題目】下列各項中,在容量瓶上必須標明的是( ) ①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強 ⑤物質的量濃度 ⑥用于配制酸溶液或堿溶液.
A.只有①②③
B.只有①③⑤
C.只有②④⑥
D.只有③⑤⑥
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,并______________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL,所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。
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