【題目】人類逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”。下列錯誤的是（ ）

A. 煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B. 發(fā)展太陽能經濟有助于減緩溫室效應

C. 太陽能電池將太陽能直接轉化為電能D. 菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

【答案】D

【解析】

A.煤、石油和天然氣均為化石燃料，則為碳素燃料，A正確；

B.太陽能的利用減少化石能源的使用，降低了空氣中CO2的含量，從而減緩溫室效應，B正確；

C.太陽能電池將太陽能轉化為電能，為清潔能源和新能源，C正確；

D.菠菜蛋白質“發(fā)電”參照了太陽能電池的制造原理，屬于太陽能文明，D錯誤；

故含量選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關敘述正確的是

A.晶體硅的結構與金剛石類似

B.晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應

C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴

D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性

C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③該溶液的焰色反應沒有黃色；

④當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。

（1）該溶液中肯定含有的離子是_________________________，已確定陽離子的物質的量之比為_______________________。

（2）肯定不含的離子是_________________________________。

（3）不能確定的離子是_________，如何證明該離子是否存在？__________。

（4）請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為2mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K=__________。

（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____；在壓強一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____

a. 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質的變化規(guī)律,與共價鍵的鍵能大小有關的是( )

A. 、、、的熔點、沸點逐漸升高

B. 的沸點高于

C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D. 、、、的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的和單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。

（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵

寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:________________ 。

（3）—種合金的晶胞結構如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅棒和銅棒插入西紅柿中，電流表指針發(fā)生偏轉，如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 負極反應為Zn-2e-==Zn2+

B. 該裝置將化學能轉化為電能

C. 電流由鋅通過導線流向銅棒

D. 一段時間后，鋅棒質量會增加

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