要將含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇提純，通常采用的方法是


  1. A.
    蒸餾
  2. B.
    重結(jié)晶
  3. C.
    過濾
  4. D.
    萃取
A
試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。乙醇與水互溶，但沸點（78℃）低于水的，且相差較大，所以要要將含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇提純，通常采用的方法是蒸餾，答案選A。
考點：考查物質(zhì)分離方法的判斷
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用乙醇來制取乙烯，工業(yè)上可用乙醇來制取乙醛．實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．請從圖1中選用所需要的儀器（可重復選用）組成一套能進行上述反應(yīng)，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的裝置（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）．供選用的試劑：濃硫酸、無水乙醇、無水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸．按儀器連接順序從上到下將下表補充完整．
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序號 選用的儀器（填字母） 加入的試劑 作用
① B 濃硫酸、無水乙醇 反應(yīng)器
②
 
 無水硫酸銅 檢出水蒸氣
③ C 品紅溶液
 
④ C
 
 吸收SO2
⑤ C 品紅溶液
 
⑥ C
 
 檢出乙烯
⑦ C 澄清石灰水 檢出CO2
Ⅱ．用圖2裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 
；
（2）乙中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）若鼓氣速度過快則會
 
；
（4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接
 
、
 
接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在
 
中，檢驗乙醇催化氧化產(chǎn)物的試劑是
 
，其化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關(guān)市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物 質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

 

（1）濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅

（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是             。

（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO3：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡：                                         。

（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要測定其組成，甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為         （填序號，寫一組即可）。

 

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