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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在自然界中，不存在硅單質，它一般是通過硅的氧化物（SiO2）來提取。對制得的粗硅可用以下方法提純：
　　Si (粗)+2Cl2SiCl4　 SiCl4+2H2Si (純)+4HCl
　�。�1）寫出工業(yè)制粗硅的化學方程式________________，該反應的類型為________反應，其中焦炭的作用是________________。
　�。�2）粗硅提純的兩個反應的反應類型分別為________反應，________反應。
　�。�3）SiCl4是一種液體，沸點較低，若從含有粗硅的SiCl4的混合體系中，提取出純凈的SiCl4的方法是________________，該實驗方法中所用到的玻璃儀器有________________。
　　（4）在得到純硅的反應中，參加反應的SiCl4是氣體狀態(tài)，請回答這樣提純的好處____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是

A．元素電負性：按X、Y、Z變小               

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加   

D．非金屬性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1。F＋離子的3d軌道中電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式──────────────── 。

（2）用電子式表示AE2的形成過程                                    。

（3）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：───＞────（填寫元素符號），原因是          。

（4）B元素的最低價氫化物分子立體構型為      。中心原子的雜化方式為     。

（5）向F2＋離子的溶液中加入過量CH3的濃溶液，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是                                           

A．NaClO3在反應中化合價降低，失去電子    

B．SO2在反應中發(fā)生氧化反應

C．1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子       

D．H2SO4 在反應中作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向。

_______________________________________________

③若氧化產物比還原產物多1.75 mol，上述反應轉移的電子數目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為            

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如下圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

實驗分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

……

……

根據上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片________移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產物。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設計電池應選用的試劑和材料是：__________________________________；

b、檢驗正極產物選用的試劑是_______________________，檢驗反應的離子方程式：

_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產生0.3mol氣體。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，其質量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（    ）

A. 11.2L             B. 33.6L            C. 22.4L              D.6.72L

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