N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A、
1
2
N2H4（g）+
1
2
O2（g）=
1
2
N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ?mol-1
B、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
C、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1
D、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，則0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，據(jù)此分析．
解答： 解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，其焓變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，故B正確；
C、N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（　　）
A、分子式為C17H22O6
B、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr2
C、1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D、在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插有兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖所示．接通電源，陽極周圍的液體呈棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．回答：
（1）陽極上的電極反應(yīng)為
 
；陰極上的電極反應(yīng)為
 
．
（2）原上層液體是
 
，原下層液體是
 

（3）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 
．
（4）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是
 
；現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃），下列說法不正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
B、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)，既能和稀H2SO4溶液反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①
②
      
③AL（OH）3  
④NaHCO3
⑤
A、全部B、僅①②③④
C、僅①④⑤D、僅①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機(jī)化合物之一，主要用于制造氮肥．

（1）根據(jù)如甲圖所示的能量變化示意圖，請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如乙圖所示，請回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②該反應(yīng)4000C的平衡常數(shù)
 
5000C時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是
 
．
A.3v正（H2）═2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
④根據(jù)如圖計(jì)算從反應(yīng)開始到達(dá)第一個(gè)平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)aA （g）+bB （g）
催化劑
Cc（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他  反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請回答：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率ar（A）、a11（A）、aIII（A）中最小的是
 
，其值是
 
（保留2位有效數(shù)字）．
③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”），采取的措施是
 
．
④比較第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度的高低和平衡常數(shù)的關(guān)系：T2
 
T3、K2
 
 K3（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3，本身被還原成NO，已知下列兩個(gè)反應(yīng)過程中能量變化如圖2所示：則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若用如圖3的電解池（X、Y均為惰性電極）電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)況）時(shí)，陰極析出的金屬銅的質(zhì)量是
 
，溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2 
①
②
 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題．
（1）電池的放電過程是
 
（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于
 
性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：
 

（4）充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化也可能被還原
D、既沒被氧化也沒被還原

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