Question

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 水的電離程度: b點大于點a

B. 將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C. 常溫下HY的K＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2X＋Y—＝HY＋HX—

D. 常溫下，反應(yīng)X2— + H2O HX— + OH—的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= -3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a(chǎn)點溶液pH=7，H2X的電離與HX-的水解程度相同，水的電離基本不受影響，而b點溶液pH=11，A2-和HX-的水解程度明顯大于HX-的電離，明顯促進水的電離程度，即b點水的電離程度大于a點，故A正確；B．將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，HX-電離程度大于A2-的水解程度，所以溶液中c（A2-）＞c（HX-），則溶液PH大于11，故B錯誤；C．H2X的一級電離平衡常數(shù)K1=，pH=7時c（HX-）=c（H2X），則K1=c（H+）=10-7，H2X的二級電離平衡常數(shù)K2=，pH=11時c（HX-）=c（X2-），則K2=c（H+）=10-11，HY的KB=1×10-10，則酸性：H2X＞HF＞HX-，結(jié)合強酸制弱酸的原理，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2X＋Y—＝HY＋HX—；故C正確；D．H2X的二級電離平衡常數(shù)K2=，pH=11時c（HX-）=c（X2-），則K2=c（H+）=10-11；25℃時，反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)===10-3，平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3，故D正確；故答案為B。