Question

【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. 將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. W點表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN)

C. pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－)

D. 將0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A.根據(jù)圖知，W點表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液的pH=9.31>7，說明溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電離程度，以此分析；

B.W點表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C. c(Na＋) + c(H＋)+ c(HCN) = c(CN－)+c(OH-)+ c(HCN)；
D. 將0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷。

A. 根據(jù)圖知，W點表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液的pH=9.31>7，說明溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，存在c(CN－)<c(Na＋)<c(HCN)，故A錯誤；
B. W點表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋) + c(H＋) = c(CN－)+c(OH-)= c(HCN)+ c(OH-)，故B錯誤；
C. c(Na＋) + c(H＋)+ c(HCN) = c(CN－)+c(OH-)+ c(HCN)=0.1mol/L+ c(OH-)，所以C選項是正確的；
D. 將0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合合(忽略溶液體積變化)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得3c(Na＋)=2c(HCN)+2 c(CN－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋) + c(H＋) = c(CN－)+c(OH-)，所以得c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)，所以D選項是正確的。
所以CD選項是正確的。