8．在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖（1）所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖（2）中，Y軸是指（　�。�
A．反應物A的百分含量B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的總物質的量

分析 首先根據(jù)C的百分含量--時間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x，在相同壓強下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，在此基礎上進一步判斷Y隨溫度、壓強的變化．

解答 解：由C的百分含量--時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x，
在相同壓強下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，則
A．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的百分含量減小，與圖象不符，故A錯誤；
B．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的平衡轉化率增大，與圖象相符，故B正確；
C．由于反應容器的體積不變，氣體的質量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應分析移動，則混合氣體的物質的量增多，而不是減少與圖象不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化．

練習冊系列答案
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18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
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C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
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19．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu．
（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
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16．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
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C．在無色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-

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3．已知丙酮（CH3COCH3）鍵線式可表示為  ，則鍵線式為  的物質的分子式為C5H8O2．

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13．下列導電能力最差的電解質（　�。�
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20．將下列物質加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．NaClO

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17．常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B．C點溶液pH=14-a
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D．B到D、D到F所加氨水體積一定相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

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