【題目】實驗室欲快速制取H2，應選用正確的措施是

A.純鋅與稀硫酸反應B.粗鋅跟稀硫酸反應

C.粗鋅跟硝酸反應D.將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應

【答案】BD

【解析】

硝酸具有強氧化性，粗鋅跟硝酸反應不能放出氫氣；浸泡過CuSO4溶液的Zn，鋅置換出銅，放入稀硫酸溶液中構成銅鋅原電池，反應速率加快；粗鋅中的雜質和鋅構成原電池，與稀硫酸反應的速率加快；純鋅與稀硫酸不能構成原電池，屬于化學腐蝕，故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為基礎原料，可以合成多種有機物。

回答下列問題：

（1）由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________

（2）B分子中的官能團的名稱為__________，生成PF樹脂的反應類型為_____________

（3）由B生成C的化學方程式為_____________

（4）試劑D可以是___________________（填代號）

a.溴水 b.高錳酸鉀溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

（5）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體________________

①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色

③為順式異構

（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫出合成路線_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，NN鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________（用K表示）

Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

（1）工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出具有強殺菌作用的物質的電子式_______________________。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是________點（ 填“A” “B”或“C”）；計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_____________（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓= 總壓×物質的量分數(shù)。）

（2）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t /min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。

②該反應的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

③該反應自發(fā)進行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。

④對該反應，下列說法正確的是_________（填選項字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大

D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；R—CH＝CH2R—CH2CH2OH

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為________________________。

（2）E的結構簡式為______________________。

（3）A→B的反應類型為_________________、__________________；E+H→I的反應類型為_______________________。

（4）F生成G的化學方程式為____________________________________。

（5）E+H→I的化學方程式為___________________。

（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，這樣的同分異構體共有_______種（不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高

B. 電解熔融三氯化鋁可生產(chǎn)金屬金屬鋁

C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D. 銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）.氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。

（1）根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是 。

A．制汽輪機葉片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機

（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為 。

（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是

A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

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